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工業氨氣制作方法：
工業上氨是以哈伯法在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成。
高溫高壓（可逆反應）：
N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3
催化劑：
△rHθ =-92.4kJ/mol
實驗室：
氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O =3LiOH + NH3↑
實驗室快速制得氨氣的方法：
用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水）。
氨氣的基本特性：
氨氣(NH3)，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度為0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。容易被液化成無色的液體。常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化碳。用于制液氮、氨水、銨鹽和氨類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多的話，能引起肺腫脹，以至死亡 。
