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銅是與人類關系非常密切的有色金屬，被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業、銅在電氣、電子工業中應用*廣、用量*大，占總消費量一半以上。用于各種電纜和導線，電機和變壓器，開關以及印刷線路板的制造中。 在機械和運輸車輛制造中，用于制造工業閥門和配件、儀表、滑動軸承、模具、熱交換器和泵等。
銅的氧化態有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常見氧化態。+3氧化態的有六氟合銅(III)酸鉀，+4氧化態的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態的Cu(CO)2可通過氣相反應再用基質隔離方法檢測到[1]。銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：Cu+2N2O4→Cu(*3)2+2*金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時，則不溶于非氧化性酸，如：銅可溶于氯酸或經過酸化的氯酸鹽：3Cu + 6H+ + ClO3? → 3Cu2+ + Cl? + 3H2O存在較濃的氯離子時發生配位反應：2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2[2]銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應，使高锝酸根離子還原為單質锝：7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O[3]銅和硫化亞鐵加熱可以發生置換反應：2Cu + FeS → Cu2S + Fe銅加熱可以和三氧化硫反應，主要反應有兩種：4Cu + SO3 → CuS + 3CuOCu + SO3 → CuO + SO2